硫酸知識學習

　　硫酸知識學習
　　硫酸(化學式:H?SO?)，硫的Z重要的含氧酸。無水硫酸是無色油狀液體，在10.36℃結晶。通常使用其不同濃度的水溶液，采用塔式法和接觸式法制備。前者是質量分數約為75%的粗稀硫酸。后者可得到純度為98.3%的濃硫酸，其沸點為338℃，相對密度為1.84。
　　硫酸是Z活潑的二元無機強酸，能與許多金屬反應。高濃度硫酸吸水性強，可作為脫水劑碳化木材、紙張、棉麻織物和生物皮、肉等含碳水化合物的物質。當它與水混合時，也會釋放出大量的熱能。具有強腐蝕性和氧化性，需慎用。它是一種重要的工業原料，可用于制造化肥、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、電池等。，也廣泛應用于石油凈化、金屬冶煉、染料等行業。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。無色粘稠液體，具有強腐蝕性和刺激性氣味，易溶于水，產生稀硫酸。
　　物理性質
　　純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm，沸點337℃?？膳c水以任意比例混溶，同時釋放大量熱量使水沸騰。當加熱到290℃時，三氧化硫開始釋放，Z終成為98.54%的水溶液，在317℃沸騰成為共沸混合物。硫酸的沸點和粘度很高，因為其分子中有很強的氫鍵。由于其高介電常數，硫酸是電解質的良好溶劑，但作為非電解質溶劑并不理想。硫酸的熔點是10.371℃。加水或三氧化硫會降低冰點。
　　化學性質
　　腐蝕性
　　純硫酸加熱至290℃分解釋放出部分三氧化硫，直至酸濃度降至98.3%。此時硫酸是恒沸溶液，沸點為338°c，無水硫酸是給出質子的能力。純硫酸還是很酸的，98%的硫酸和純硫酸基本沒有區別。而溶有三氧化硫的發煙硫酸是一種強酸體系，比純硫酸酸性更強，但普遍存在一種誤解，認為稀硫酸比濃硫酸酸性更強，這是錯誤的。的確，稀硫酸在一步中完全電離，產生大量水合氫離子H3O；；而濃硫酸和水一樣，會通過自身的自耦合電離產生一部分硫酸氫根離子H3SO4，正是這部分硫酸質子導致純硫酸酸性很強。雖然少，但其酸性比水合質子強很多，所以純硫酸的哈米特酸性函數高達-12.0。

　　濃硫酸的特性
　　1.脫水能力
　　脫水是指用濃硫酸除去非游離水分子，或根據水中氫、氧原子的組成比例，除去有機物中的氫、氧元素的過程。就硫酸而言，脫水是濃硫酸的性質，不是稀硫酸的性質。濃硫酸有脫水和強脫水之分，脫水時根據水的組成比來脫除。物質被濃硫酸脫水的過程是一種化學變化。濃硫酸在反應過程中，根據水分子中氫原子和氧原子的比例(2:1)，捕獲脫水物質中的氫原子和氧原子或除去非游離的結晶水，如五水硫酸銅(CuSO4 5H2O)。濃硫酸能脫水的物質一般是含氫、氧的有機物，其中蔗糖、鋸末、紙屑、棉花中的有機物脫水后成為黑炭，稱為炭化。一個典型的碳化現象是蔗糖的黑面包反應。將20g蔗糖放入200mL燒杯中，加入幾滴水，加入適量水，攪拌均勻。然后加入15毫升98%的濃硫酸并快速攪拌。觀察實驗現象?？梢钥吹秸崽侵饾u變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀碳，反應放熱，能聞到刺激性氣體。
　　2.強氧化
　　(1)與金屬反應
　?、贊饬蛩嵩诔叵驴梢遭g化鐵、鋁等金屬。(2)濃硫酸加熱時能與除金、鉑以外的所有金屬反應生成高價金屬硫酸鹽，其本身一般被還原為二氧化硫。
　　(2)與非金屬反應
　　熱濃硫酸能把碳、硫、磷等非金屬單質氧化成它們的高價氧化物或含氧酸，還原成二氧化硫。在這種反應中，濃硫酸只表現出氧化作用。
　　(3)與其他還原性物質反應
　　濃硫酸有很強的氧化性，所以在實驗室不能用來產生硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體。
　　急救知識：
　　硫酸接觸皮膚時，需要用大量的水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，以便迅速就醫。濺入眼睛后立即提起眼瞼，用大量流動水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。迅速就醫。吸入蒸汽后，應迅速離開現場，到空氣新鮮的地方。保持呼吸道通暢。如果呼吸困難，給氧氣。如果呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服后用水漱口，給牛奶或蛋清，并迅速就醫。